Estudo dos Gases.
No estudo dos gases, iremos considerar a pressão, o volume e a temperatura em que se encontra o gás.
Unidades de medidas utilizadas:
Para a pressão consideraremos o valor em atmosfera (atm).
Poderemos lembrar que a pressão atmosférica é a pressão em que determinada quantidade de ar atua em cima de um determinado objeto. Se o objeto encontra-se na superfície do mar, o valor da pressão foi considerado de uma atmosférica. Nessa situação existe uma grande quantidade de ar atmosférico acima do objeto.
Quando o objeto encontra-se nos lugares elevados em relação a superfície, o valor da pressão atmosférica será menor, pois, existe uma menor quantidade de ar atmosférico acima do objeto.
Para o valor do volume, consideraremos o valor em litros (l).
Para o valor da temperatura, será considerado o valor em Kelvin (k).
Fórmula física:
PV/T.
Lei geral dos gases:
(P1.V1)/T1=(P2.V2)/T2
Situação 1 é considerado os dados da pressão, volume e da temperatura em que se encontra um determinado gás e, a situação 2, são os novos valores da pressão, volume e da temperatura, isto é, quando existem alterações na nova situação.
Lembrar que o vapor de água é considerado como um gás.
Para explicar a situação proposta, poderemos comentar sobre as leis do estudo dos gases.
Isobárico é considerado como a pressão constante.
Isotérmico é considerado o valor da temperatura constante.
Isométrico ou Isocórico é o valor do volume constante.
P1.V1=P2.V2
V1/T1=V2/T2
P1/T1=P2/T2
PV=n.R.T
n=M/m
R=0,82 (atm.l/mol.k)
